Ligas por tema


Unidades 1 y 2:


  • Leyes ponderales explicada con animaciones [ver]
  • Temas como materia, leyes ponderales, soluciones, estequiometría y algunos problemas. [ver]
  • El peso equivalente. [ver]
  • En este blog encontrarás ejercicios sobre Estequiometría  [ver]
  • Cálculos interactivos de estequiometría [ver]
  • Evalúa qué tanto sabes de estequiometría [ver]
  • Balanceo por tanteo ejemplos [ver]
  • Balanceo redox (método y ejemplos) [ver]
  • Balanceo redox, ion electrón (realiza y confirma que tanto sabes)  [ver]
  • Termoquímica: generalidades y ejemplos [ver]

Unidad 3: 

  • Ácido-base interactivo [ver]  
  • Ácidos y bases interactivo [ver] 
  • Celdas electroquímicas [ver]


Unidad 4:

  • Generalidades de Configuración electrónica [ver]
  • Tabla periódica interactiva [ver]
  • Tabla periódica y sus propiedades físicas [ver]
  • Configuración electrónica [ver]
  • ¿Qué tanto sabes de química? Responde algún tema del apartado Quiz Yourself [ver]


Bibliografía

Básica: 

  • Atkins PW. Principios de química general. Los caminos del descubrimiento. Buenos Aires: Médica Panamericana; 2007. 
  • Brown TL. Química la ciencia central. México: Pearson Educación; 2004 
  • Chang R. Principios esenciales de química general. México: McGraw-Hill; 2006. 
  • Chang R. Química. 11a ed. México: McGraw Hill; 2011. 
  • Hein M. Fundamentos de química. 11a ed. México: International Thomson; 2006. 
  • Keenan CW. Química general universitaria. 3a ed. México: CECSA; 1985. 
  • Kotz JC. Química y reactividad química. 6a ed. México: International Thomson; 2005. 
  • Masterton WL. Química general superior. 6a ed. México: McGraw-Hill; 1989. 
  •  Negro JL. Iniciación al lenguaje químico inorgánico. Madrid: Alhambra; 1979. 
  • Petrucci RH. Química general. 8a ed. Madrid: Pearson Education; 2003. 
  • Silberberg MS. Química: la naturaleza molecular del cambio y la materia. México: McGraw-Hill; 2002. Umland JB. Química general. 3a ed. México: International Thomson; 2000. 
  • Whitten KW, Davis RE, Peck ML. Química. 8a ed. México: Cengage Learning Editores; 2008. 

Complementaria: 

  • García GC. Química general en cuestiones. Madrid: Addison-Wesley Iberoamericana; 1990. 
  • Guenther BW. Unified equilibrium calculations. New York: John Wiley & Sons; 1991. 
  • Holum RJ. Fundamentos de química general, orgánica y bioquímica. México: Limusa Wiley; 2001. 
  • Lewis M, Waller G. Thinking chemistry. London: Oxford University Press; 1994. 
  • McQuarrie DA, Rock PA. General chemistry. Oxford: Freeman; 1987. 
  • Rosenberg, J. Química. 9a ed. Serie Schaum. México: McGraw Hill; 2009. 
  • Seager LS, Slabangh RM. Chemistry for today. General organic and biochemistry. Minneapolis: West Publishing; 1997. 
  • Spencer J. Química. Estructura y dinámica. México: Grupo Editorial Patria; 2000. - Stoker HS. Introduction to chemical principles. 3th ed. New York: McMillan Publishing; 1990. - Zumdahl, S. Química. 1a ed. México: Grupo Editorial Patria; 2007.

3 comentarios:

Unknown dijo...

Pues lo primero es la tabla perodica que nos muestra lo que tenemos o lo que hacemos en la tabla, en ella podemos ver lo que es la masa, numeros atomicos, elementos y de mas.
Ella nos ayuda a tener mas conocimientos de la tabla perodica

Escuela: CBT Atizapan de Zaragoza
Alumna: Vargas Chavez Andrea Jatziri
Grado: 1° Grupo: B°
Quimica 1

Unknown dijo...

Pues en lo segundo tenemos la masa atomica que con ella es moderada hacia los hisotopos

Tambien la configuracion electronica eso es los electrones que guiran ala rededor del nucleo de distintas forma.

Escuela: CBT A tizapan de Zaragoza
Alumna: Vargas Chavez Andrea Jatziri
Grado: 1° Grupo:B°
Quimica 1

Unknown dijo...

Son aquellas en las cuales la energía eléctrica que procede de una fuente externa provee reacciones químicas no espontáneas.

Y dan reacion a por ejemplo un agua calentar

Escuela: CBT A tizapan de Zaragoza
Alumna: Vargas Chavez Andrea Jatziri
Grado: 1° Grupo:B°
Quimica 1